五氧化二磷

五氧化二磷（Phosphorus pentoxide），化学式为P₂O₅，又叫做磷酸酐、无水磷酸、五氧化磷，是一种白色粉末状固体，不纯品为黄色粉末，有蒜的气味。P₂O₅具有强吸水性，在空气中迅速潮解，极易于水化合，跟冷水化合生成偏磷酸（HPO₃），跟热水化合生成磷酸（H₃PO₄），在347℃会发生升华。有强烈的腐蚀性和毒性。常用作干燥剂和脱水剂，可用于制造磷酸、农药、磷酸盐等。

P₄O₁₀是由4个磷氧四面体通过共用角顶氧原子而联接起来的稠环结构，其简式即为P₂O₅。

常压下，五氧化二磷的晶型结构有3种，为h型、o型、o’型，分别属于六方形、斜方形和四方形。h-P₂O₅的结构见图a，是由离散的P₄O₁₀分子形成的六角形的立体结构。其中每个P原子先形成 PO₄的四面体，然后利用6个O原子形成键桥连接 4个P原子进行均匀分配，从而形成h-P₂O₅的结 构。

o-P₂O₅的结构见图b，每个PO₄四面体的其中 3个角都与相邻的PO₄共享，并且连续3个PO₄都 沿c轴螺旋运行，从而形成了一个螺旋立体网络结构。

而o'-P₂O₅的结构则是一个无限的二维表，相连接的PO₄彼此有两个面互相平行，如图c所示。在后面两种结构中O原子始终作为PO₄的终端，因此它们的P—O键的长度要短于h-P₂O₅的键桥长度。

五氧化二磷结构

将h-P₂O₅在密闭容器中于400℃下加热2 h可以转变为o-P₂O₅，而o’-P₂O₅是在密闭容器中于450℃下加热24 h 后制得的。同样o-P₂O₅在一定条件下也可转换为h-P₂O₅。

五氧化二磷极易溶于水，是白色粉末状固体，吸湿性很强，是一种强干燥剂。易升华，在加压下加热到较高温度，晶体转变为无定形玻璃状固体。

五氧化二磷是酸性氧化物，与水发生剧烈反应放出大量的热，它与热水反应生成无毒的磷酸，与冷水反应生成有毒的偏磷酸。化学反应式如下：

P₂O₅ + H₂O（冷）= 2HPO₃（偏磷酸，剧毒）

P₂O₅ + 3H₂O（热）= 2H₃PO₄（磷酸，无毒）

所以五氧化二磷是偏磷酸和磷酸的酸酐。

五氧化二磷能与碱或者碱性氧化物生成盐。

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

P₂O₅ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄

五氧化二磷对水有很强的亲和力，可以从许多化合物中夺取化合态水，可使硝酸、硫酸等脱水。

五氧化二磷在高温条件下会分解：

2P₂O₅

4P + 5O₂

磷矿石、焦皮和硅砂等，必要寸再加适量的铁屑，投入熔矿炉内(电炉)，送入650℃左右的热风使生成的白磷燃烧，捕集得五氧化二磷。

2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C = 6CaSiO₃ + P₄ + 10COP₄ + 5O₂

2P₂O₅

流程简图如下：

此外，最为简单的方法是将白磷在干燥空气中燃烧而得到五氧化二磷。

五氧化二磷制备方法

红磷在氧气中燃烧现象

用作有机合成催化剂、脱水剂、气体及液体的干燥剂、合成纤维的抗静电剂等。还可用于制造磷酸、磷酸盐和磷酸酯、五氧化二磷溶胶、有机磷农药、医药、表面活性剂以及光学玻璃等。

五氧化二磷具有腐蚀性，有剧毒，遇水发热分解，放出有毒及腐蚀性气体。暴露在空气中的五氧化二磷与有机物接触，会发生燃烧。

五氧化二磷属一级无机酸性腐蚀物品，危规编号：91034。应严格密封储存在通风干燥的库房中。防潮防湿，不可与有机物、双氧水、与易燃物、氧化剂、碱性物品等共混储存或者运输，不可久储，以免变质。轻装轻卸，保持包装完整、密封，不宜在雨天运输。

五氧化二磷属于一级无机酸性腐蚀品，其蒸气及粉尘对眼、口腔粘膜及呼吸系统有刺激性及腐蚀作用，严重者可致中毒性肺炎，肺水肿。使人体组织脱水，对皮肤有刺激腐蚀作用。有时含游离磷，可引起磷中毒。

发生火灾时，可用砂土、二氧化碳灭火，切勿使用水。

发生泄露事故时，对逸出物料处置须戴好防毒面具与手套、用干燥沙土混合，铲起逐渐倒入大量水中，经稀释的洗水放入废水系统。沙土经冲洗后倒至垃圾箱。对污染的地面用肥皂或洗涤剂刷洗。

五氧化二磷蒸气与粉尘能严重刺激眼、粘膜、皮肤和呼吸系统，造成灼伤，经常吸入低浓度蒸气能损害肺部。应使吸入蒸气的患者离开污染区，安置休息并保持温暖，眼部受刺激须用水冲洗。皮肤接触此物先用水冲洗，再涂敷氧化镁甘油软膏。脱去污染衣物经洗净后再用，如有灼伤须就医诊治。如果进入口内，立即漱口，饮水及镁乳，并送医院救治。

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