离子键

离子键是两个原子之间产生的键，这两个原子的获得或失去电子的能力不同，这两个原子的两个离子是正的，带负电的，因此它们之间会产生电吸引力，离子丢失和获得的百分比各不相同，例如，一个氧原子需要两个钾离子，因为最后一个轨道需要两个电子才能达到稳定状态，即八个电子。

4K +O2 → 2K2O

离子键通常发生在金属（电离能低，容易失去电子）和非金属（具有高电子亲和力，倾向于获得电子）之间。

例：- 钠+钠离子通过离子键与氯化钠化合物中的氯-Cl离子键合。

Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl

钠从其价能级失去一个电子，成为单个正离子，其电子构型类似于它之前惰性气体的电子构型，即氖。

Na / 1S² 2S² 2P6 3S¹ Na+ / 1S² 2S² 2P6

元素氯在其价能级上获得一个电子，成为负离子，其电子结构类似于其后面的惰性气体氩的结构。

Cl / 1S² 2S² 2P6 3S² 3P5 Cl- / 1S² 2S² 2P6 3S² 3P 6

事实上，这是不准确的，因为离子化合物中没有独立的分子，而是以称为晶体形状的离子基团的形式出现，因此每个具有特定电荷的离子都被许多具有相反电荷的离子包围。离子键具有称为离子键能的能量，这是一种产生的（负）势能，其值取决于两个离子中可用的电荷量和每个离子的半径（原子体积）。

离子键能 = - j²/t 其中 j

电荷量。t ： 两个离子直径的两个半球之和

从上述关系中可以清楚地看出，电荷量越大，离子键的能量越低（分子值的增加使分数的值增加，负电荷分数的值降低结果），离子化合物变得更加稳定。 至于半径，从关系中可以看出，一个或两个离子的原子半径越大，离子键的能量越大（分母值的增加会降低分数的值，并且由于分数为负值，因此值增加）并且化合物变得不太稳定。 为了克服和破坏离子键的能量（构成键的两个离子的分离），我们需要称为晶体排列能的（正）能量。 晶体排列能定义为我们将固态的结晶化合物（离子）转化为气态的单独离子所需的能量） 因此，晶体排列的能量等于具有不同信号的离子键的能量（最小值）。 因此，化合物的晶体排列能值越高，意味着该化合物更稳定，晶体排列能随着电荷量的增加或原子半径（一个或两个离子）的减小而增加，如上述关系所示。

正如我们前面提到的，离子化合物以某些称为（晶体形式）的离子团簇的形式存在，我们在这些形式中发现了离子的结构化晶体排列，因此每个具有特定电荷的离子被吸引到一组具有相应电荷的离子上，这意味着一个离子同时被多个离子键结合 这就解释了为什么离子化合物通常以固态（高密度）以及这些化合物的高熔点和沸点存在。 离子化合物最重要的特性之一是由于离子的结合，它们无法在固态下导电，并且当它们在熔化或溶解在水中时变得导电时无法移动（熔体和水溶液中的自由移动离子）。

其最重要的特征包括：

1-它溶于水而不溶于汽油，例如（盐），因为水是一种极性溶剂，可以将离子彼此分离.2-由于正负离子之间的静电力吸引力，它具有很高的熔点.3-由于正负离子之间的静电吸引力，它在正常条件下的状态是固体.4-固体离子化合物不导电，但它们与水的溶液导电，因为当化合物是固体时，离子相互键合，但是当化合物是溶液时，离子可以自由移动。所以它传导电磁电流